Segunda Gran Divicion de los Solidos:
En el estado Sólido las moléculas, iones o átomos están unidos por fuerzas relativamente intensas, formando un todo compacto.
La mayor proximidad entre sus partículas, es una característica de los sólidos, y permite que entren en uego las fuerzas de enlace, las cuales ordenan el conjunto dondo lugar a una red cristalina. Las partículas ocupan posiciones definidas y sus movimientos se limitan a vibraciones en torno al vértice de la red cristalina, por esta razón los sólidos poseen forma y volumen definido.
Los sólidos en la naturaleza, la mayoría son cristalinos, pero dicha estructura ordenada no se refleja en forma geométrica regular que se vea a simple vista.Debido a que por lo general, están formados por pequeños cristales orientados de diferentes maneras, es decir, en una estructura POLICRISTALINA.
En la red cristalina sus componetes elementales pueden ser átomos, iones o moléculas, por eso no se puede hablar de la molécula de un cristal, sino más bien de un retículo elemental o celdilla unidad la que se repite una y otra vez en una estructura períodica o red cristalina.
Las propiedades físicas de los sólidos ( tiempo de fusión,capacidad para conducir corriente, resistencia a la deformación ,dureza, entre otras.) dependen de las fuerzas de enlace entre sus partículas, ejemplos de estas son los sólidos: iónicos,formados por moléculas apolares y/o polares, metálicos y covalentes.
- Sólidos iónicos(Sales):
- Son duros y a la vez frágiles .
-Poseen altos puntos de fusión.
-Son malos conductores de eléctricidad.
-Sus disoluciones presentan a su vez una conductividad elevada.
- Sólidos formados por moléculas apolares:- Cl2,H2 y CO2
-Son blandos gracias a la debilidad en sus fuerzas
de atracción, "Vander Waals". -Su punto de fusión es bajo, por lo que sólo a bajas
temperaturas, las fuerzas ordenadoras del enlace
predominan sobre el efecto disgregador del calor.
- Poseen conductivilidad eléctrica pero ésta es
extremadamente baja, por ausencia de cargas libres.
- Sólidos polares:
-H2O
- Posee características intermedias entre los sólido iónicos y los formados por moléculas apolares.
- Sólidos metálicos:
-Se caracteriza por su enlace metálico con gas de electrones
externos compartidos, debido a esto podemos decir :
-Son buenos conductores eléctricos y de calor.
-Son ductiles.
-Son maleables.
-Poseen puntos de fuisión alta.
- Sólidos covalentes:
-Están formados por una red tridimensional de enlaces atómicos fuertes, dando lugar a propiedades como:
-Poseen elevados puntos de fusión.
-Tienen escasa conductividad.
-Poseen extraordinariadureza.
Ejemplos de sólidos cristalinos:
En los ejemplos podemos encontar una gran cantidad de polímeros naturales.Estas partículas pueden ser átomos unidos por enlaces covalentes (diamante y metales) o iones unidos por electrovalencia (cloruro de sodio). Algunos ejemplos son:
- Diamante
- Cuarzo. Rubí.
- Cloruro de sodio. Sulfato de cobre.
- Azùcar
1 comentarios:
Oye!
Geniaal la música del reproductor :D
Me caes bien sólo por eso ;)
jaja,saludos!